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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知反應：，若用與作用，下列說法正確的是

[　　]

A．

此反應中，每生成3mol轉移電子6mol

B．

生成物KCl中只含有

C．

生成的中只含有

D．

生成的相對分子質量為72

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．
計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
  ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
應將尾氣通入NaOH溶液中
應將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

許多元素都存在同位素，同位素在日常生活中有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應機理、核動力發(fā)電等．

(1)國際上一致以碳元素的一種核素——__________原子質量的1/12作為標準來衡量各種原子的相對原子質量．

(2)據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素治療腫瘤，該同位素原子核內的中子數是_________，該原子的質量是上述碳原子質量的________倍．

(3)有機化學中常用原子作示蹤原子來研究乙酸

與乙醇反應生成酯

和水的反應機理，反應過程中酸分子斷裂C－O單鍵，醇分子斷裂O－H鍵．試完成下列化學方程式：

____________．

(4)已知反應：，若用與作用，則所得氯氣的相對分子質量為_________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

許多元素都存在同位素，同位素在日常生活中有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應機理、核動力發(fā)電等．

(1)國際上一致以碳元素的一種核素——__________原子質量的1/12作為標準來衡量各種原子的相對原子質量．

(2)據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素治療腫瘤，該同位素原子核內的中子數是_________，該原子的質量是上述碳原子質量的________倍．

(3)有機化學中常用原子作示蹤原子來研究乙酸

與乙醇反應生成酯

和水的反應機理，反應過程中酸分子斷裂C－O單鍵，醇分子斷裂O－H鍵．試完成下列化學方程式：

____________．

(4)已知反應：，若用與作用，則所得氯氣的相對分子質量為_________．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一重點班下期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機化學中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應生成酯的反應機理，反應過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應的化學方程式：                               

已知反應: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質量為                                     .

 

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