Question

某溫度下純水中C（H⁺ ）=2×10^-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺ ）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^- ）=

 

   mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度．

解答： 解：某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10-14

5×10-6

=8×10^-9mol/L，
故答案為：8×10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積概念，溶液中離子積的計(jì)算判斷，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件和酸溶液中的計(jì)算分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．