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14．分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=Cl2↑

分析 A．①為Mg為負(fù)極，②中Al為負(fù)極，③中Cu為負(fù)極，④中Fe為負(fù)極；
B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子．

解答 解：A．由常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知，①為Mg為負(fù)極，②中Al為負(fù)極，③中Cu為負(fù)極，④中Fe為負(fù)極，故A錯誤；
B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯誤；
D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意失去電子的作負(fù)極，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）2CH（CH3）OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．A1作還原劑
C．Fe2O3被還原D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
溶解性可溶難溶難溶易溶難溶
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中．

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)．已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖3．試寫出300℃～350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+．電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關(guān)系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（　�。�
A．298K 時，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B．V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
C．V=20mL 時，HX曲線對應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
D．滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號）；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用．
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．納米磁性流體材料應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械等高科技領(lǐng)域．圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應(yīng)裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為2：1
（6）用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，K2Cr2O7被還原成Cr3+，則磁流體中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.006mol．若K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強(qiáng)為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

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同步練習(xí)冊答案