Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用
• B、相同質(zhì)量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子數(shù)相同
• C、23g鈉和足量水反應失去6.02×10²³個電子
• D、當1molCl₂的體積為22.4L時，該氯氣一定處于標準狀況下

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A．離子化合物中存在陰陽離子之間的靜電作用；
B．根據(jù)N=

m

M

NA計算其分子數(shù)；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應時，每個鈉原子失去一個電子，據(jù)此計算電子數(shù)；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，當1molCl₂的體積為22.4L時，該氯氣不一定處于標準狀況下．

解答： 解：A．離子化合物中存在陰陽離子之間的靜電作用，可能還存在原子之間的靜電作用，故A錯誤；
B．根據(jù)N=

m

M

NA知，相同質(zhì)量的這幾種物質(zhì)，其分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，其摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，但原子個數(shù)相等，故B錯誤；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應時，每個鈉原子失去一個電子，所以1molNa完全反應失去6.02×10²³個電子，故C正確；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強不同其氣體摩爾體積不同，當1molCl₂的體積為22.4L時，該氯氣不一定處于標準狀況下，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子晶體中存在的作用力、物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積等知識點，側(cè)重考查學生對基本理論的掌握，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．