Question

（1）今有反應(yīng)2H＋O2HO構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是________，

正極通的應(yīng)是________。電極反應(yīng)式為：負(fù)極________，正極________。

（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極________，正極 ________。兩電極附近溶液的PH各有何變化？（3）如把H₂改為CH₄、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極________，正極 ________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）H2  O2  2H2＋4OH－－4e-=4H2O   O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）2H2－4e－=4H＋  O2＋4H＋＋4e－=2H2O前者的PH變小，后者的PH變大。（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O4H2O＋2O2＋8e－=8OH－

提示：

電解質(zhì)溶液用堿或酸不同，用堿時(shí)，負(fù)極上失去電子生成的氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，用酸時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的氫氧根與氫離子結(jié)合生成水。