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9．下列說法正確的是（　　）
A．除去苯甲酸中少量不溶性雜質和可溶性雜質，可采取分液的方法
B．乙炔、苯和乙苯的實驗式相同
C．可用溴水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．有機物的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯

分析 A．不溶性雜質利用過濾分離，可溶性雜質利用結晶法分離；
B．乙炔、苯的最簡式為CH，乙苯為C8H10；
C．溴水與乙醇不分層，溴水與甲苯分層后有機層在上層，溴水與溴苯分層后有機層在下層；
D．最左側雙鍵C上不能出現(xiàn)甲基．

解答 解：A．不溶性雜質利用過濾分離，可溶性雜質利用結晶法分離，不能利用分液，故A錯誤；
B．乙炔、苯的最簡式為CH，乙苯為C8H10，則乙炔、苯的實驗式相同，故B錯誤；
C．溴水與乙醇不分層，溴水與甲苯分層后有機層在上層，溴水與溴苯分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．最左側雙鍵C上不能出現(xiàn)甲基，應為1，3-丁二烯結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化合物分離提純及物質鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+；
（3）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結構，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．現(xiàn)有兩種一氯代物A和B，與金屬鈉發(fā)生的反應如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，滿足該條件的A和B的組臺一共有（　　）
A．14組B．20組C．26組D．32組

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）寫出工業(yè)上制取單質B的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）寫出Cu與E反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．請設計實驗方案驗證E反應后的陽離子取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
B 定容時俯視
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時俯視
D容量瓶中有水，未進行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請寫出以氫氧化鉀為電解質溶液時，氫氧燃料電池的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH將減�。ㄉ�、不變或減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子構成正四面體（如白磷結構）每兩個氮原子間都有一個碳原子．已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（　�。�
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4S24P5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O．
（6）圖2為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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