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5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：
A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B極：O₂+4e^-═2O^2-
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

分析原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答解：原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，根據電極反應式知，通入氫氣的電極失電子發(fā)生氧化反應，則A為負極，B為正極，電子從負極A電極沿導線流向正極B電極，故答案為：負；流出．

點評本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，知道正負極的判斷方法及電子流向，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在低溫下電解飽和KHSO₄溶液可制備K₂S₂O₈，電解裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陽極的電極反應式為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
	B．	電解的總反應方程式為2KHSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑
	C．	一段時間后，溶液的pH減小
	D．	電解過程中，陽極產生微量能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的有色單質氣體，該氣體可能是O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NH₄Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是（　�。�

A．

離子鍵

B．

π鍵

C．

配位鍵

D．

氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，A、B形成的化合物的化學式為CsCl．
（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為Fe．在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3d⁶4s²．
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液的離子方程為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，寫出陽離子的結構式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體．
（1）請寫出C元素的名稱氮；
（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學鍵類型是共價鍵；
（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強的是H₂O；
（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學式NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電子式書寫錯誤的是（　　）

A．

甲基：