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已知可與發(fā)生反應(yīng)：

根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀-淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

[　　]

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

答案：B
解析：

解析：，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備．下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．（實驗裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是
有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色
有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色
，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍
；繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中
碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化（生成IO3-），所以藍色褪去
碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化（生成IO3-），所以藍色褪去
．有學生認為，此實驗裝置不符合環(huán)保要求，請你提出改進意見
在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置
在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問題：
①A中液體的名稱是
濃氨水
濃氨水
，C中是葡萄糖與
AgNO3
AgNO3
（寫化學式）的混合液．
②儀器D在此實驗中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體缺碘會影響正常的生命活動，為提高人體素質(zhì)，食物補碘已引起人們的重視。試回答下列問題：

（1）成年人體內(nèi)缺碘會產(chǎn)生的病癥是（    ）

A.甲亢                                      B.侏儒癥

C.地方性呆小癥                          D.地方性甲狀腺腫

（2）我國缺碘病區(qū)甚廣，防止缺碘病的主要措施是食鹽加碘。1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。不使用KI的原因可能是

A.KI口感苦澀                                B.KI有毒

C.KI在儲運過程中易變質(zhì)                 D.KI價格昂貴

（3）已知可與I-發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（    ）

A.①③              B.③⑥              C.②④⑥            D.①②④⑤⑦

（4）人從食物中攝取碘后，碘便積存在甲狀腺內(nèi)，通過有關(guān)化學反應(yīng)可形成甲狀腺素，甲狀腺素的合成過程可表示為：

甲狀腺素的分子式為_________________，中間產(chǎn)物（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，產(chǎn)物（Ⅱ）的名稱為_________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO2的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng)：

PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

（1）已知Pb與O2反應(yīng)的熱化學方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

則C完全燃燒的熱化學方程式為      。

（2）能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有      （填字母）。

a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑

（3）制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2，該反應(yīng)的化學方程式為        。

（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb2＋水解的離子方程式為      ；加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是      。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發(fā)展低碳經(jīng)濟的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為              。

（3）通人N2的目的：              。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的圖是    （填序號）。

（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為         .

（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為             。

 

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