Question

原電池是把

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．活潑金屬是原電池

負(fù)

極，發(fā)生

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；不活潑金屬與其他導(dǎo)電材料是原電池的

正

極，電解質(zhì)中的陽離子在正極上

得

（填“得”或“失”）電子．

Answer 1

分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，明確原電池是裝置；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子；較不活潑 的金屬或其他導(dǎo)電材料作正極，正極上得電子，據(jù)此分析．

解答：解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化會反應(yīng)；較不活潑的金屬或其他導(dǎo)電材料作正極，電解質(zhì)溶液的陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．
故答案為：化學(xué)；負(fù)極；氧化；正極；得．

點(diǎn)評：本題考查原電池，明確原電池的定義和原電池原理是解本題的關(guān)鍵，難度不大．