Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，NaCl（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）+NH₃（g）═NaHCO₃（s）+NH₄Cl（aq）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
• C、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液不一定顯酸性
• D、對于某△H＜0的反應，加熱能使該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

考點：焓變和熵變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)：△H-T△S＜0；
B．Ksp越小，物質(zhì)的溶解能力越小，沉淀越容易生成；
C．HA（弱酸）與NaA混合溶液中，前者電離導致溶液顯示酸性，后者陰離子水解導致溶液顯示堿性；
D．△H＜0反應為放熱反應，加熱平衡向吸熱方向移動．

解答： 解：A．NaCl（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）+NH₃（g）═NaHCO₃（s）+NH₄Cl（aq）是熵減小的反應，△S＜0，反應能夠自發(fā)進行則△H-T△S＜0，所以△H＜0，故A正確；
B．碘化銀溶解度小于氯化銀，在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO₃溶液，先產(chǎn)生碘化銀黃色沉淀，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，溶液酸堿性取決于HA（弱酸）的電離程度與NaA的水解程度，故C正確；
D．△H＜0的反應，加熱平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題為綜合題，考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡等知識，為高考的熱門考點，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、化學平衡移動原理是解題關鍵．