Question

H₂S溶于水的電離方程式為

 

．
（1）向H₂S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向

 

移動(dòng)，c（H⁺）

 

（填增大、減小、不變：下同），c（S^2-）

 

．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向

 

移動(dòng)，c（H⁺）

 

，c（S^2-）

 

．（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入

 

．（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

 

，溶液PH

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在電離平衡，多元弱酸分步電離；
（1）依據(jù)影響電離平衡的條件分析，加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡左移；
（2）依據(jù)影響電離平衡的條件分析，向H₂S溶液中加入NaOH固體，和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，電離平衡逆向進(jìn)行，可以加入NaHS固體；
（4）加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度減�。�

解答： 解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（1）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡左移，氫離子濃度增大，硫離子濃度減小，
故答案為：左；增大；減��；
（2）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固體會(huì)和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減小，硫離子濃度增大，
故答案為：右；減�。辉龃�；
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入NaHS固體，硫氫根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：NaHS固體；
（4）向H₂S溶液中加水，稀釋溶液促進(jìn)電離，溶液中的離子濃度減小，c（HS^-）濃度減小，溶液pH增大，
故答案為：減��；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，溶液稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離而離子濃度減小，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．