Question

下列判斷正確的是（　　）

• A、原子半徑：Cl＞Mg＞Na
• B、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞HNO₃
• C、穩(wěn)定性：HF＜NH₃＜CH₄
• D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：A、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg＞Cl，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞N＞C，所以穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞CH₄，故C錯誤；
D、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查比較知識點較多，涉及到原子半徑大小的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸堿性強弱等問題，難度不大，注意規(guī)律的掌握．