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寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并注明反應條件。

①                                   ②                                         xxk.Com]

③                                    ④                                          

⑤                                       

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點
降低電解質(zhì)的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－有機推斷(2) 題型：022

請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)E中含有的官能團是________．

(2)反應③的化學方________．

(3)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，則B的分子式為________．

(4)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為________．

(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月18日鳳凰網(wǎng)報道，經(jīng)過北京頂級中西醫(yī)專家長達7個月的科研攻關，終于制出一種有效治療甲型H1N1流感的新中藥“金花清感方”。其主要成分之一是金銀花，而金銀花的有效成分之一是綠原酸。下面是有關綠原酸的分子結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化關系，其中E為芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種（部分產(chǎn)物省略）

請回答下列問題：

（1）綠原酸的分子式是                  ；A中含氧官能團的名稱為           ；H的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

（2）①的反應類型是               ；1mol綠原酸最多消耗        molNaOH。

（3）芳香烴E的同分異構(gòu)體（與E含有相同的取代基）的沸點由大到小的順序是（包括E在內(nèi)）                                     （用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）寫出反應③、④的化學方程式：

③                                                                     ；

④                                                                     。

（5）B是咖啡酸，它有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（條件：a.苯環(huán)上含有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；b.能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應；c.能與碳酸氫鈉溶液反應）                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

（1）全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取法有：

Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應有：  

①_________________(寫出離子方程式)；

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；

③_________________(寫出離子方程式)。

其中反應②中氧化劑是_________，還原劑是___________

Ⅱ、空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。

    右圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個

反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫

度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方

程式________________________________________；

工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種

物質(zhì)是____________________。

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同步練習冊答案