Question

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，下列說法正確的是（　　）

• A、三者濃度相同時，pH大小順序為③＞②＞①
• B、三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
• C、三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③＞②＞①
• D、三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，溶液堿性堿大于鹽，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，溶液PH③＞①＞②；
B、三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是氫氧化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉存在水解平衡，稀釋促進平衡正向移動；
C、三種溶液pH均為9時，有關(guān)Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，溶液物質(zhì)的量濃度的大小依據(jù)水解程度分析，水解越弱的濃度越大；
D、三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，①碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；②碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；③氫氧化鈉和氯化氫恰好完全一生成氯化鈉和水，依據(jù)反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷pH；

解答： 解：A、①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，體積相同，溶液氫氧化鈉是堿，堿性大于鹽，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，溶液PH③＞①＞②，故A錯誤；
B、三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，碳酸鈉和碳酸氫鈉存在水解平衡，稀釋促進平衡正向移動，pH變化最大的是氫氧化鈉，故B錯誤；
C、三種溶液pH均為9時，有關(guān)Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，溶液物質(zhì)的量濃度的大小依據(jù)水解程度分析，水解越弱的濃度越大，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉溶液，所以碳酸氫鈉溶液②濃度最大，②＞①＞③，故C錯誤；
D、三種溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，①碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；②碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；③氫氧化鈉和氯化氫恰好完全一生成氯化鈉和水，依據(jù)反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷溶液pH最大的是①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液酸堿性比較依據(jù)和溶液PH達到的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．