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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T₁升到T₂，（其他不變），則υ_正與υ_逆的變化曲線是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，以此解答．

解答：解：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，則B、D錯(cuò)誤；
因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則A正確，C錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意正反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂一模）反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H₁ ②X（g）→C（g）△H₂，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E₁表示A+B→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．△H_l=△H-△AH₂＞0

B．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑

C．E₂是反應(yīng)②的活化能

D．△H=E₁-E₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）?若2C（g）的△H＜0，T₂＞T₁

B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？

；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因

；
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

．該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為

；
（5）利用N₂和H₂可以實(shí)驗(yàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

；
（6）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是

；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

；在電解池中生成1molN₂O₅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H=-197 kj／mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，升高溫度K將（填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO₃ B．恒溫恒容，充入2mol N₂

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃ D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是（填字母）。