Question

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。W可以與Y組成YW型化合物。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為         ，W₃分子中的化學(xué)鍵類型         ；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是                     （ 用化學(xué)式表示）原因是                

（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為         色。許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是          。

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）    非極性共價鍵（2）

（3）HF  HF分子之間有氫鍵

（4）紫色(隔著藍色鈷玻璃) 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

【解析】

試題分析：W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W是氧元素。W可以與Y組成YW型化合物，則Y應(yīng)該是第ⅡA族元素。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，這說明Y應(yīng)該是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序數(shù)大于氧元素，則X應(yīng)該是F，所以根據(jù)他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍可知，Z的原子序數(shù)應(yīng)該是40－9－12＝19，即Z是K元素。

（1）氧元素原子的L層電子排布式為。W₃分子中的化學(xué)鍵類型。氧原子和氧原子之間形成的化學(xué)鍵應(yīng)該是極性共價鍵。

（2）單質(zhì)氟和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以的化學(xué)方程式是。

（3）由于HF分子之間有氫鍵，所以HF在同主族元素的氫化物中沸點最高。

（4）K元素的焰色反應(yīng)是紫色(隔著藍色鈷玻璃)，由于激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，從而可以形成焰色反應(yīng)。

考點：考查了核外電子排布式的書寫、氫化物沸點高低判斷、焰色反應(yīng)以及方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。