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在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
C、v（C）=0.4 mol/（L?min）
D、v（D）=0.02 mol/（L?s）
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系
專題：
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，
A．
v(A)
1
=0.15 mol/（L?min）；
B．
v(B)
2
=0.3 mol/（L?min）；
C.
v(C)
1
=0.4 mol/（L?min）；
D．v（D）=0.02 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?min），
v(D)
1
=1.2 mol/（L?min）；
故反應速率v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故選D．
點評：本題考查化學反應速率快慢比較，比較基礎，利用比值法可以快速判斷，也可以轉化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結論：甲同學認為假設2正確．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設正確．則NO2和Na2O2反應的化學方程式是
 
．
II．該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應方向是
 
熱反應．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應物不再轉化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學反應速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸反應    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅和硝酸銀反應   Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F  6種有機物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機物的結構簡式：C．
 
，F(xiàn)．
 
．
（3）反應D→E的化學方程式是
 
．
（4）C→D的反應類型屬于
 
反應．C+E→F的反應類型屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
（寫化學式）．
（2）寫出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃緩慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
 
．
A．用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

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同步練習冊答案