欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A．增加壓強B．降低溫度
C．增大CO的濃度D．更換催化劑
提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．
A、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故A錯誤；
B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；
C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇
②③④
②③④
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中某一步反應為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時，該反應的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達到平衡時，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強 b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為

CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H ＜0

反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A 增加壓強   B 降低溫度  C  增大CO 的濃度   D 更換催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：

 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案