Question

某原電池總反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃

B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃

C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

Answer 1

C

解析：由氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺設(shè)計(jì)原電池的兩極反應(yīng)如下，負(fù)極：Fe-2e^-Fe²⁺，正極：2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺。由原電池原理可知：相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，參與電極反應(yīng)，失去電子被氧化生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；相對(duì)不活潑的金屬或非金屬作正極，不參與電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得到電子被還原。本題設(shè)計(jì)原電池為：Fe作負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，以含有Fe³⁺的溶液作電解質(zhì)溶液。