Question

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�

• A、H₂S
• B、H₂O
• C、少量NaOH
• D、CaCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可以采用加熱、加入和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．向溶液中通入硫化氫，硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但次氯酸濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定次氯酸濃度變化，題目難度不大．