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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C、其溶液的pH=13
D、加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨是弱電解質，要寫化學式；
B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．一水合氨是弱電解質，在溶液中存在電離平衡；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減�。�
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質，要寫化學式，其離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B正確；
C．一水合氨是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，所以其溶液的pH＜13，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH-）變小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及其性質是解本題關鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以用氨水和可溶性的鋁鹽制取氫氧化鋁．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得，某有機物相對分子質量為72．
（1）若該有機物是烴，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為
 
．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為
 
．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：
 
，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D、78g Na2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H2時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖是
 
，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是
 
，氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質跟Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為
 
．
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體．試劑a、b分別是
 
（填序號）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理
 
（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應中，
 
元素被還原；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．

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