Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體（標準狀況）。所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵

A．2．8g

B．5．6g

C．0．001mol

D．無法確定

Answer 1

A

解析試題分析：所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，這說明恰好生成的是氯化亞鐵。則根據(jù)氯離子守恒可知，氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1L×1.0mol/L÷2＝0.05mol。因此根據(jù)鐵原子守恒可知，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，答案選A。
考點：考查鐵及其化合物的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好原子守恒，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。