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根據(jù)以下3個化學(xué)反應(yīng)： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出熱量為Q1 KJ
②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出熱量為Q2 kJ
③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出熱量為Q3 kJ
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
[     ]
A．Q1> Q2> Q3
B．Q1> Q3> Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動．
（1）光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息．制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是
SiO2
SiO2

（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：
SiO2
C
Si（粗硅）
HCl、Cl2
SiHCl3（沸點31.5℃）
H2
Si
氣相沉積法
超純硅（多晶硅）單晶硅
近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅．根據(jù)上述信息回答以下問題：從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？
由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純
由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純

（3）寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑
4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑
．
②
SiH4
 高溫 
.
 
Si+2H2
SiH4
 高溫 
.
 
Si+2H2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應(yīng)
B、t2時，反應(yīng)到達限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為       KJ。

（2）實驗測得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                        

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol

（4）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?__________，原因是_________                      

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是             

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案