Question

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�

A、HA是一種弱酸

B、稀釋前，c（HA）=10 c（HB）

C、在M點的兩種溶液中：c（B^-）=c（A^-），且c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）

D、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答：解：A．HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，故A錯誤；
B．HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，則c（HA）＜10c（HB），故B錯誤；
C．M點pH=4，則c（H⁺）＞c（OH^-），如c（B^-）=c（A^-），則c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D．NaB和HB的混合溶液中，因B^-的水解程度和HB電離程度未知，則溶液的酸堿性不能確定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．