Question

H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是

 

，49g H₂SO₄含O原子的物質(zhì)的量為

 

；49g H₂SO₄和

 

g甲烷含相同的氫原子數(shù)；49g H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，其中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸的分子式為H₂SO₄，其相對分子質(zhì)量等于分子式中各元素原子相對原子質(zhì)量總和，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
根據(jù)n=

m

M

計算49g硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有O原子數(shù)目計算O原子物質(zhì)的量；
根據(jù)c=

n

V

計算所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度，溶液中硫酸完全電離，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）．

解答： 解：硫酸的分子式為H₂SO₄，其相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol；
49g硫酸的物質(zhì)的量=

49g

98g/mol

=0.5mol，O原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol；
49g硫酸中所含H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則甲烷的物質(zhì)的量為

1mol

4

=0.25mol，甲烷的質(zhì)量為0.24mol×16g/mol=4g；
溶于水配成500mL溶液，所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，溶液中硫酸完全電離，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案為：98g/mol；2mol；4；2mol/L．

點評：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．