Question

下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、粒子半徑：S＞S^2-＞Cl^-
• B、氫化物沸點：H₂O＞HF＞HCl
• C、結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞SiO₃^2-＞CO₃^2-
• D、離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-

Answer 1

分析：A．同種元素形成的陰離子半徑大于原子半徑；
B．根據(jù)氫鍵對沸點的影響結(jié)合氫鍵的數(shù)目判斷；
C．電解質(zhì)電離常數(shù)越小，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱．

解答：解：A．同種元素形成的陰離子半徑大于原子半徑，則應(yīng)有S^2-＞S，故A錯誤；
B．O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，由于水中氫鍵數(shù)目較多，且氫鍵作用力原大于分子間作用力，則有氫化物沸點：H₂O＞HF＞HCl，故B正確；
C．電解質(zhì)電離常數(shù)越小，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞SiO₃^2-＞CO₃^2-，故C正確；
D．非金屬性Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及粒子半徑、沸點、電離程度以及氧化性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握比較的角度以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．