Question

已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46．請?zhí)羁眨?br />（1）C元素的元素符號為

 

D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）B元素氫化物的電子式

 

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是

 

（填物質(zhì)的名稱），它屬于

 

晶體；熔點高，可以導電的是

 

（填物質(zhì)的名稱）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為短周期元素，由元素在周期表中的相對位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+10、x+11，四元素的原子序數(shù)之和為46，則x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A為碳元素、B為氮元素、C為硫元素、D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為短周期元素，由元素在周期表中的相對位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+10、x+11，四元素的原子序數(shù)之和為46，則x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A為碳元素、B為氮元素、C為硫元素、D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，C元素的元素符號為S；D為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S；；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（3）A為碳元素，形成的同素異形體中，硬度最大，不導電的是金剛石，它屬于原子晶體；熔點高，可以導電的是石墨，
故答案為：金剛石；原子；石墨．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．