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11．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．50℃時A物質的溶解度最大
B．升溫可使C物質的不飽和溶液變成飽和溶液
C．50℃時把90gA物質放入100g水中能得到190g溶液
D．將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，B溶液溶質質量分數(shù)最大

分析 A、根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質的溶解度；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使C的不飽和溶液變飽和；
C、根據(jù)該溫度下A的溶解度分析判斷；
D、根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法及三種物質的溶解度隨溫度變化分析解答．

解答 解：A、由圖可知：50℃時A的溶解度最大，故A正確；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使C的不飽和溶液變飽和，故B正確；
C、50℃時A的溶解度是80g，所以把90gA物質放入100g水中最多溶解80g，能得到180g溶液，故C錯誤；
D、AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以溶解度大則溶質質量分數(shù)大，則將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，AB析出晶體，C的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，此時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故B溶液溶質質量分數(shù)最大，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了學生對于溶解度曲線、飽和溶液、溶質的質量分數(shù)等知識的掌握和運用，能較好培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結構的化合物的化學式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產物是NH4NO3（寫化學式），該物質含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結構示意圖、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．熵值增大的反應都能自發(fā)進行
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，適合于所有的反應
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質子數(shù)  ②中子數(shù)   ③核外電子數(shù)   ④化學性質（　�。�
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發(fā)生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是K；元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al（OH）3，寫出該元素的單質與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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