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1200℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K為1．若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g） 和CO2（g）的初始濃度均為0.0100mol?L-1時(shí)，計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出詳細(xì)步驟）
分析：令平衡時(shí)氫氣的濃度變化為xmol/L，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算x的值，氫氣的濃度變化量除以氫氣的起始濃度得氫氣的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：令平衡時(shí)氫氣的濃度變化為xmol/L，則：
                H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
開始（mol/L）：0.01      0.01      0        0
變化（mol/L）：x         x         x        x
平衡（mol/L）：0.01-x    0.01-x    x        x
所以
x×x
(0.01-x)×(0.01-x)
=1，解得x=0.005，
所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為
0.005mol/L
0.01mol/L
×100%=50%，
答：氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)等，難度中等，注意平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與平衡常數(shù)應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

反應(yīng)物投入量（始態(tài)）

1mol CO2、3mol H2

1mol CH3OH、1mol H2O

2mol CH3OH、2mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3

D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a(chǎn)1= a2

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為               。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

反應(yīng)物投入量（始態(tài)）

1mol CO2、3mol H2

1mol CH3OH、1mol H2O

2mol CH3OH、2mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

1200℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K為1．若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g） 和CO2（g）的初始濃度均為0.0100mol?L-1時(shí)，計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出詳細(xì)步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年山東省棗莊市滕州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

1200℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K為1．若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g） 和CO2（g）的初始濃度均為0.0100mol?L-1時(shí)，計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出詳細(xì)步驟）

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