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據(jù)質(zhì)譜圖分析知某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，其核磁共振氫譜圖有4個峰，峰面積比為6：4：3：1，則其結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：先根據(jù)烷烴的相對分子質(zhì)量求出分子式，核磁共振氫譜圖有4個峰，峰面積比為6：4：3：1，說明有4種氫，最后確定結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則分子式為C6H14，核磁共振氫譜圖有4個峰，峰面積比為6：4：3：1，說明有4種氫，則烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，故選A．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)的推斷，題目難度中等，借助于核磁共振氫譜圖和相對分子質(zhì)量推出結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （　�。�
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol?L-1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
 
（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

（3）氧化法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 
．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO
 
．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是
 
．
③若向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．請指出裝置中的另外錯誤是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50   mol?L-1的鹽酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的CH4燃燒料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將CH4燃燒電池串聯(lián)后作為電源，進行以下實驗，如圖2所示．

回答下列問題：
（1）CH4燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
 
．
（2）閉合K開關(guān)后，d極的現(xiàn)象為
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（法拉每常數(shù)F=9.65×104C?mol-1，列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質(zhì)）制取納米級Ti02的簡要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘渣的操作名稱是
 
．
（2）試劑b的化學(xué)式是
 
，加入過量該試劑的目的是
 
．
（3）③中加熱的目的是
 
（用化學(xué)用語結(jié)合必要的文字進行說明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti．電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實驗室制乙酸乙酯的主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．請同學(xué)們回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因
 
．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是
 
．

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同步練習(xí)冊答案