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下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是（　�。�
序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論
A一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO32-
C一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體未知溶液中一定含有NH4+
D一種未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；
B、向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氣體可能是二氧化碳或二氧化硫；
C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
D、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀．
解答： 解：A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能確定是氯化銀，故A錯(cuò)誤；
B、一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡可能為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故C正確；
D、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗(yàn)時(shí)干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表
時(shí)間/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度    D．升高溫度
Ⅱ?yàn)樘骄苛蛟谘鯕庵腥紵漠a(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225
（3）對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序號(hào)字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
（a為整數(shù)）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強(qiáng)
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A、112mL
B、1008mL
C、224mL
D、336mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　�。�
A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2
B、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、晶體中一個(gè)硅原子含有Si-O鍵數(shù)目為4
D、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳?xì)浠衔�、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（　�。�
A、酸雨B、臭氧空洞
C、光化學(xué)煙霧D、溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電過程中鎘元素被氧化
B、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊答案