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6．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)完全合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
ACu和AgNO3溶液反應(yīng)Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
B氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
CFe和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正確
D鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+Cu2+═Cu+2Na+錯(cuò)誤，CuSO4不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電荷不守恒；
B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

解答 解：A．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，評(píng)價(jià)正確，故B正確；
C．Fe和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，和硫酸鈉、水，得不到銅，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫(xiě)主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過(guò)濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃�。�
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為無(wú)色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過(guò)量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；同時(shí)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液．其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學(xué)生為了探究氯水的成分，請(qǐng)你與他一起完成探究過(guò)程，并書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無(wú)色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在圖中畫(huà)出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為0.012 mol．

（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生．

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同步練習(xí)冊(cè)答案