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13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）

分析 在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，據(jù)此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，
（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期ⅡB族，
故答案為：第四周期ⅡB族；
（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點較高，
故答案為：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量；
（3）Ca元素原子4s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K，
故答案為：Ca；K．

點評 本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及核外電子排布、氫鍵、電離能等，關鍵掌握核外電子排布規(guī)律，注意理解同周期元素第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃2 8002 050714191
（1）工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請回答下列問題（用推出的元素符號表示，下同）：
（1）戊離子的結構示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結構式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡單氫化物的沸點最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應，反應中消耗1mol單質(zhì)丙時生成1mol單質(zhì)乙，同時放出熱量534kJ．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“海市蜃樓”是一種與光學和膠體性質(zhì)相關的自然現(xiàn)象
B．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池
D．焊錫中鉛的作用是提高熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）A→B的化學反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應類型是加成反應；B+C→D的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反應類型是酯化反應或取代反應；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BO2，乙NaAlO2．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②乙與過量CO2反應的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）A、B、丙三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序為Al＞H2O＞O2（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為CH2=C=O+HA→CH3-CO-A．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與HCl加成生成CH3COClB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

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