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溶于水后能形成酸的物質(zhì)是（　　）
分析：溶于水形成酸溶液依據(jù)酸的概念分析，酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的混合物為酸．
解答：解：A、HCl溶于水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，HCl屬于酸，故A符合；
B、NaCl屬于鹽，故B不符合；
C、Na2O屬于氧化物，故C不符合；
D、NaOH屬于堿，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的分析判斷，主要是酸堿鹽概念的數(shù)值理解，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?臺(tái)州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化學(xué)式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）寫(xiě)出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請(qǐng)寫(xiě)出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色．可見(jiàn)，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強(qiáng)還原性
請(qǐng)寫(xiě)出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省師大附中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為_(kāi)_______，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．

(6)Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    
（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為          ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：              ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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