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等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的9.20g混合物與100mL鹽酸反應(yīng)．

(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2體積時，還需什么數(shù)據(jù)(用a、b等表示，要注明單位)．

(2)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積．

(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應(yīng)時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于________L，小于________L．

答案：
解析：

 　　(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度a mol·l－1

　　(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度a mol·l－1

　　(2)a≤1mol·l－1　　2.24a l

　　a＞1mol·l－1　　2.24l

　　(3)2.06,2.45


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，其物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1

（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
NaHCO3、Na2CO3
NaHCO3、Na2CO3
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為
0.56L
0.56L
．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大，下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大，下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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