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下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）（　　）
①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液
A、④②③①B、④③②①
C、④③①②D、④①③②
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：這四個裝置都是電解池，①中陽極上鋅失電子生成鋅離子，陰極上銅離子得電子而析出銅，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\；
②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實質(zhì)上是電解水；
③中實質(zhì)上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；
④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大．
解答： 解：①中電池反應式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\，溶液酸性減弱，pH增大；
②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實質(zhì)上是電解水，溶液中硫酸濃度增大，所以氫離子濃度增大，pH最��；
③中實質(zhì)上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；
④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，pH增大，
則溶液pH從大到小的順序是：④③①②，故選C．
點評：本題考查了電解過程中溶液pH大小變化，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化結(jié)合鹽類水解程度來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微熱并攪拌后再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+
B、NH4+、Fe2+
C、Al3+、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應向
 
方向進行．（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）
（4）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的
5
9
．下列能量關(guān)系圖最合理的是
 
．

（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na+、Cu2+、Ba2+等陽離子與Br-、HCO3-、CO32-、OH-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學式：
（1）A的溶液顯藍色，不與鹽酸反應．
（2）B和A的溶液混合生成藍色沉淀，B中加H2SO4無沉淀、無氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液為橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但無氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
（都填化學式）
寫出離子方程式：C+Cl2
 
；E+C+B：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　　）
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①請寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
 
．
②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式
 
．
③可利用上述反應的相關(guān)物質(zhì)設計一個燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式
 
． 
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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