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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　　）
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

分析 A．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解；
B．鈉性質活潑，易與水、氧氣反應；
C．濃硝酸見光分解；
D．濃硫酸性質穩(wěn)定，不易分解、不易被氧化．

解答 解：A．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，應保存在棕色瓶中，故A錯誤；
B．鈉性質活潑，易被水、氧氣氧化，故B錯誤；
C．濃硝酸見光分解，應保存在棕色瓶中，故C錯誤；
D．濃鹽酸性質穩(wěn)定，既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確的保存方法，正確理解題干要求是解答本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質的量比乙的物質的量多
C．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減小（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度反應很難進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗設計和結論正確的是（　　）
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內攪拌
C．用冷卻結晶法提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體
D．某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列鹽溶液 pH＜7的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）下列物質：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導電的有F I J；是電解質的有A C D G；是非電解質的是B E H．
（2）上述（1）中的物質之間，有些能夠發(fā)生化學反應，按要求寫出下列反應的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列描述中，不符合生產實際的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①H2O，②SO2，③CO2．
（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體．
（4）證明產生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到單質硫的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）為使K2CO3（aq）和CO2充分反應溫度與壓強應當如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產主要設備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

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