Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)5I-+I O -3 +6H+=3I2+3H2O生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

B．1mol Na2O2溶于水作用時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA

D．在7.8g Na2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

Answer 1

A、離子方程式中碘元素化合價(jià)從-1價(jià)和+5價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5N_A，故A正確；
B、氧化鈉與水反應(yīng)氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，1mmol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol即N_A；故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g Na₂O₂晶體物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子Na+為0.2mol，陰離子O₂^2-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．