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下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
 
2-
4
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，結合加入足量Na2O2后不能發(fā)生氧化還原反應、復分解反應來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且加入足量Na2O2后溶液中離子之間不反應，仍能大量共存，故A選；
B．加入足量Na2O2后與Al3+反應，不能共存，故B不選；
C．加入足量Na2O2后與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．Cu2+、NH3．H2O結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6% （質量分數(shù)）．液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（如圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）．
③如果將反應溫度提高到T2，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）
④假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是
 
；陽極的電極反應式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結構簡式：
 
、
 
．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）寫出A、C、F的結構簡式：A
 
、C
 
、F
 
．
（5）寫出B→D反應的化學方程式
 
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式
 
．A→G的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應條件略）．
（1）A的名稱為
 
丙炔，A→B的反應類型為
 
加成反應
（2）D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀的化學方程式為
 


（3）G→J為取代反應，其另一產物分子的結構簡式為
 

（4）L的屬于酯類的同分異構體有
 
種； L的同分異構體Q是芳香酸，Q經下列反應
 
得到T．T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結構簡式為
 
，R→S的化學方程式為
 

（5）已知：L→M的原理為：①和，M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、
 
、
 
；其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
 
．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式
 
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是
 
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過
 
（填操作名稱）制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O，相對分子質量為169）．已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為
 
kg（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標準狀況）SO2氣體使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、光導纖維和陶瓷都是硅酸鹽產品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法不正確的是
 

A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體物質的量關系為（　�。�
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）

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