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第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達（　　）

　

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

　


考點：

原子核外電子排布．

專題：

原子組成與結(jié)構專題．

分析：

第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此解答．

解答：

解：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，故含有的未成對電子數(shù)最多為6，故選C．

點評：

本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　 A． 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

　 B． 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

　 C． 1molH2的體積為22.4L

　 D． Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�

①CH3（CH2）2CH3  ②CH3（CH2）3CH3  ③（CH3）3C CH3   ④（CH3）2CHCH2CH3．

　  A． ②④①③      B． ④②①③          C． ④③②①         D． ②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

　

A．

A、B、C、D、E

B．

E、C、D、B、A

C．

B、A、D、C、E

D．

C、D、A、B、E

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�

　

A．

1s22s22p63s23p3

B．

1s22s22p3

　

C．

1s22s22p2

D．

1s22s22p63s23p2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（　�。� 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心，硼原子●位于內(nèi)部 ）

　

A．

MgB

B．

Mg3B6

C．

Mg5B12

D．

Mg14B6

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式　　，元素⑨原子的核外電子排布式　　．

（2）元素第一電離能的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學式　　．

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是　　．

（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比　．

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比CaO高，其原因是　　．

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于Bi和Bi的說法正確的是（　�。�

　

A．

Bi和Bi都含有83個中子

　

B．

Bi和Bi互為同位素

　

C．

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

　

D．

Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下做法達不到目的是（　�。�

　

A．

蚊蟲叮咬時，會釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀

　

B．

多吃海帶，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

　

C．

對生活中的塑料垃圾進行填埋，可防止“白色污染”

　

D．

將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒

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同步練習冊答案