Question

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋  對于該平衡，下列敘述正確的是                                 

A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H+）增大

B．加水，平衡向正向移動， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導電能力增強

Answer 1

D

解析試題分析：A項：溶液中c（H⁺）與NaOH反應，故減少，故錯；B項：c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－） 減小，故錯；C項：HCl有大量的H⁺，移動消耗的沒加入的多，溶液中c（H⁺）增大，故錯。故選D。
考點：電離平衡的移動
點評：本題考查的是電離平衡的移動的相關知識，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答。