Question

下列說法和推論均正確的是（　　）

• A、SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• B、NaCl晶體是離子晶體，可推測KCl晶體也是離子晶體，KCl晶體的熔點比NaCl晶體高
• C、NH₄⁺為正四面體結構，可推測PH₄⁺ 也為正四面體結構
• D、NaHCO₃溶液呈堿性，可推測NaHSO₃溶液、NaHS溶液也呈堿性

Answer 1

分析：A．利用相對分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氨氣分子中有氫鍵；
B．在離子晶體中，離子所帶電荷數(shù)相等時，離子的半徑越小，晶格能越大，晶體的熔點越高；
C．同主族元素的原子的結構相似，NH₄⁺和PH₄⁺的中心原子的價層電子對數(shù)相同；
D．對于酸式酸根離子而言，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；

解答：解：A．因結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃，故A錯誤；
B．KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑K⁺＞Na⁺，則熔點NaCl＞KCl，故B錯誤；
C．N和P是同主族元素的原子的結構相似，NH₄⁺和PH₄⁺的中心原子的價層電子對數(shù)相同，NH₄⁺為正四面體結構，可推測PH₄⁺也為正四面體結構，故C正確；
D．對于酸式酸根離子而言，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，NaHCO₃溶液和NaHS溶液呈堿性，但NaHSO₃溶液呈酸性，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)的結構與性質(zhì)，注重晶體粒子間的作用力對沸點影響、價層電子對數(shù)互斥理論、電離平衡與水解平衡的應用，考查點較多，難度中等．