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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．0.1mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應
C．能發(fā)生取代反應和消去反應
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 由結構可知分子式，該有機物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯環(huán)等，結合醇、羧酸、酚的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；
B．酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應，則0.1mol綠原酸最多與0.4molNaOH反應，故B錯誤；
C．含醇-OH，且與-OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．含-OH、碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握把握有機物的官能團與性質的關系，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，側重分析與應用力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．無水乙醇．（填寫編號）
屬于強電解質的是H；屬于弱電解質的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CaO2是難溶于水的白色固體，是重要的殺菌消毒劑．工業(yè)生產過程如下：

回答下列問題：
（1）CaO2中存在的化學鍵類型有離子鍵；非極性共價鍵．
（2）“反應Ⅱ”步驟中會產生刺激性氣體，用化學方程式解釋：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）過濾所得：母液可循環(huán)使用，其中循環(huán)利用的物質是NH4Cl（填化學式）．過濾得到的CaO2•8H2O需經過水洗，檢驗是否洗凈需要的兩種試劑是稀硝酸和硝酸銀．
（4）CaO2在150℃以上時能迅速分解生產CaO和O2，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．脫水的過程中，溫度應控制在100℃左右，同時需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，以抑制CaO2的分解，若氧氣中含有CO2，產生的后果是CaO2損失且物質不純．
（5）為測定制得產品中CaO2的含量，取mg樣品，加熱至350℃充分反應，收集到氧氣的體積為VmL（標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯誤的是（　　）
A．水最終會充滿整個燒瓶
B．所得溶液的物質的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其結構為：下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物A和HBr 按照物質的量1：1加成時，有三種不同的產物
B．該反應的原理是加成反應
C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
D．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市醫(yī)學院研發(fā)出一種新型的補鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測該藥品中的Fe2+，某學習小組設計了如圖實驗步驟：

（1）A溶液中溶質的化學式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就產生淺紅色的原因是有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因產生Fe3+，溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色．甲同學猜想是Fe3+被還原成Fe2+導致褪色．證明甲同學的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，觀察到溶液顏色沒有變化現(xiàn)象即可證明．
（3）乙同學為檢測藥品中Fe的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質量分數(shù)為28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A．最后溶液為無色B．最后溶液為藍色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2 Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，溶液變渾濁CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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