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6．在酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B不選；
C．Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故C不選；
D．Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，且H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從Cu極流出，流入X極B．濾紙中的Cl-向Y極移動(dòng)
C．Y為濾紙接觸處有氫氣生成D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，取50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，
得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH濃度為0.01mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2 mol NO和2 mol N2含原子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)的時(shí)候，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．豆?jié){B．硫酸銅溶液C．蒸餾水D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，0.5mol X和0.5mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后充入氦氣，平衡正向移動(dòng)
B．以X濃度變化表示反應(yīng)速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
C．平衡后升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時(shí)，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強(qiáng)，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點(diǎn)和較大的硬度．
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和較小的硬度．
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合，并形成一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有很高的熔、沸點(diǎn)  和很大的硬度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．SiO2B．CC．CH4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗產(chǎn)品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
3000C以上完全分解
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S2Cl2產(chǎn)品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）為進(jìn)一步檢驗(yàn)（4）反應(yīng)后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①在所得液體中加入CS2，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃取；
②進(jìn)行分液（填操作名稱），取所得上層清液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
③檢驗(yàn)溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、鹽酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液顏色由無色變紅，說明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中大量存

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同步練習(xí)冊(cè)答案