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下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A、O：1s22s22p4B、P：1s22s22p63s23p3C、Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
分析：當能級上電子數(shù)等于或小于軌道數(shù)時，則該能級上電子都是未成對電子，
A．該原子中未成對電子數(shù)是2；
B．該原子中未成對電子數(shù)是3；
C．該原子中未成對電子數(shù)是6；
D．該原子中未成對電子數(shù)是5．
解答：解：當能級上電子數(shù)等于或小于軌道數(shù)時，則該能級上電子都是未成對電子，
A.2p能級有3個軌道，氧原子中2p軌道上有4個電子，其未成對電子數(shù)是2；
B.3p能級上有3個軌道，P原子3p能級上有3個電子，這三個電子都是未成對電子；
C.3d能級上有5個軌道，4s能級有1個軌道，該原子中3d能級有5個電子、4s能級有1個電子，所以未成對電子數(shù)是6；
D.3d能級上有5個軌道，4s能級有1個軌道，該原子中3d能級有5個電子，所以該原子未成對電子數(shù)是5，
通過以上分析知，未成對電子數(shù)最多的是Cr，
故選C．
點評：本題考查了原子核外電子排布，明確洪特規(guī)則是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是
 
．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（5）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為
 
；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
； 
（6）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價電子排布式為
 
；下圖（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是（　�。�
A、元素的電負性：P＜O＜FB、元素的第一電離能：C＜N＜OC、離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

已知：元素A的原子中沒有成對電子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。

      元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為        （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為        （用元素符號表示）。

（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為    （填化學式），其原因是          。

（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為    （填化學式），其原因是          。

（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為        ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為        。

（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為        ，該分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于       區(qū)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

已知：元素A的原子中沒有成對電子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。

      元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為       （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為       （用元素符號表示）。

（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為   （填化學式），其原因是          。

（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為    （填化學式），其原因是         。

（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為        。

（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為        ，該分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于       區(qū)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為       （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為       （用元素符號表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為   （填化學式），其原因是         。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為   （填化學式），其原因是         。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為        。
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為       ，該分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于      區(qū)。

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