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電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：

Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 ；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-

總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判斷正確的是

Ａ．鋅為正極，氧化銀為負極

Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應

Ｃ．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O

Ｄ．工作時，正極區(qū)的pH變小

 

【答案】

B

【解析】電池負極鋅失電子，發(fā)生氧化反應，經(jīng)導線流向正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應；電流的流向與電子的流向相反，工作時，正極區(qū)生成OH-，故堿性增強，pH變大，

 

練習冊系列答案
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電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列判斷正確的是（　　）

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電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 ；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-

總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判斷正確的是

Ａ．鋅為正極，氧化銀為負極

Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應

Ｃ．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O

Ｄ．工作時，正極區(qū)的pH變小

 

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電子表所用電池的電極材料為Zn 與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，電極反應為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- ，總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判斷正確的是
[     ]
A．鋅為正極，氧化銀為負極
B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應
C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O
D．工作時，正極區(qū)的pH變小

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電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：
Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，氧化銀為負極
B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應
C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O
D．工作時，正極區(qū)的pH變小

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