Question

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)＋2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．	容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．	單位時(shí)間消耗0.1 mol　X同時(shí)生成0.2 mol　Z

Answer 1

答案：AB
解析：

可逆反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，達(dá)到化學(xué)平衡后，氣體的物質(zhì)的量保持不變．又氣體體積和溫度不變，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)和各物質(zhì)的濃度均不隨時(shí)間變化． 　　可逆反應(yīng)在從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡及以后，X與Y的物質(zhì)的量濃度之比始終是1∶2，Y與Z的物質(zhì)的量濃度之比是否為2∶2，不能確定． 　　單位時(shí)間消耗0.1 mol　X同時(shí)生成0.2 mol　Z，這都是描述的正反應(yīng)的速率，不能說(shuō)明是否正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的問(wèn)題．

提示：

該題考查內(nèi)容的實(shí)質(zhì)是對(duì)化學(xué)平衡的含義的理解．