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一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2         B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2       D. 2.0體積的NH3

 

C

解析:在等溫等壓情況下的等效平衡，只要求反應(yīng)物的量擔(dān)按系數(shù)比轉(zhuǎn)化為半邊后，兩反應(yīng)物的量的比例符合1:3即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol?L-1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol?L-1的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

 (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：

①若a=1，c=2，則b=________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______，原因是__________________________。

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