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在水溶液中，和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

＋3S2－＋6H+＝Y(jié)－＋3S↓＋3H2O

(1)中Y元素的化合價是________．

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________．

(3)S2－和Y－的還原性比較是：S2－________Y－(填“大于”、“小于”、“等于”)．

答案：
解析：

 　　(1)＋5

　　(1)＋5

　　(2)7

　　(3)大于

　　導解：由電荷守恒：－n－6＋6＝－1知n＝1，故中Y為＋5價；依據(jù)Y元素的簡單陰離子Y－判斷，Y最外層電子數(shù)應為7；由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物知S2－還原性大于Y－．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），稱為溶度積．
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④
．
．
．
（1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越
大
大
（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
．
（3）設計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-
．
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－12
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④_____________________________________________________________________。
（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。
（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。
（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：                                        _____。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。

準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na2CO3還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V（燒堿溶液）/mL

V（鹽酸）/mL

初始讀數(shù)

末尾讀數(shù)

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______     _％。

③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

6.8×10－6

1.8×10－12

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：                                        _____。

 

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