Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl組成的混合物共6.14 g，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得剩余固體的質(zhì)量是5.52 g。在剩余固體中加入80 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672 mL，過量的鹽酸用0.2 mol·L^-1的NaOH 100 mL恰好中和，求：

(1）原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量。

(2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)最后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量。

Answer 1

解析：（1）設(shè)6.14 g混合物中有NaHCO₃的質(zhì)量為x，Na₂CO₃的質(zhì)量為y，NaCl的質(zhì)量為（6.14 g-x-y）。

2NaHCO₃====Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   Δm_固

168                       106                          62

x                                           6.14 g-5.52 g=0.62 g

x==1.68 g

NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為

=1.06 g

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 g      2 mol                  22400 mL

3.18 g   0.06 mol               672 mL

所以  y=3.18 g-1.06 g=2.12 g

NaCl的質(zhì)量為：6.14 g-1.68 g-2.12 g=2.34 g。

（2）NaOH    +    HCl====NaCl+H₂O

       1 mol          1 mol

0.2 mol·L^-1×0.1 L  0.02 mol

所以=1 mol·L^-1

（3）因?yàn)樽詈笕芤褐械娜苜|(zhì)只有NaCl，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-)=n（HCl）+n（NaCl）=0.06 mol+0.02 mol+2.34 g/58.5 g·mol^-1=0.12 mol

答案：（1）Na₂CO₃：2.12 g；NaHCO₃：1.68 g；NaCl：2.34 g

（2）1 mol·L^-1

（3）0.12 mol